ph值测试纸怎么用_使用ph试纸有哪些注意事项

一、ph值测试纸的使用方法是什么

　　PH试纸是用于检验溶液酸碱度的“尺子”，也叫石蕊试纸。PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂，他们在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。PH试纸的应用非常广泛，检验溶液的酸碱度时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。检验气体的酸碱度时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。那么ph值测试纸的使用方法是什么？

　　方法一：检测液体的酸碱度

　　准备工具：试纸玻璃片玻璃棒

　　1、当你需要检验溶液的酸碱度的时候，取一小块的试纸在表面皿或者玻璃片上，注意一定要使用干净的玻璃片。

　　2、然后用干净而且干燥的玻璃棒蘸取一点你需要测试的液体滴在试纸的中间部分。

　　3、不用很长的时间就可以观察他的变化，颜色稳定后就可以拿标准比色卡进行对比，然后判断溶液偏酸还是偏碱，也就是溶液的性质。

　　ph测试纸的使用方法

　　方法二：检测气体的酸碱度

　　准备工具：试纸蒸馏水玻璃棒

　　1、首先需要用到蒸馏水把你的试纸给浸润，然后黏在你的玻璃棒其中一端。

　　2、在把它送到你需要检测的气体容器口的附近。

　　3、等一会儿就可以观察他的变化，根据他的变化来判断气体的性质，小编在这里提示试纸不能碰到容器口的边上哦。

二、ph试纸的使用注意事项有哪些

　　1、在你做实验的时候，试纸不能伸到溶液里面进行测验，首先这样会影响你的溶液其次由于溶液太多所以测试出来的酸碱度并不准确。

　　2、大家都知道*的危害吧腐蚀性也特别强，所以ph试纸是不能测*的ph值的。

　　3、这点刚刚上面也有提到一些就是试纸不能直接接触你要测试的物体的管口，瓶口或者导管口这都是不被允许的哦。

　　4、在用ph试纸测试溶液的时候，不能像测试气体一样用蒸馏水浸湿，因为要知道已经湿了的ph试纸就相当在稀释你将测验的溶液，这会导致你测试出来的ph值不准确，正确的测试方法刚刚也有说到就是用蘸的方式把你的溶液用玻璃棒点在试纸的中间，慢慢的等待颜色变化，再来和准备的颜色对比这样出来的ph值才是准确的。

　　5、在你做完ph值的测验的时候，应该尽量把你的试纸放在容器中密封起来，这样可以防止你的试纸被实验室里面的气体给污染哦。

三、pH试纸的原理是什么

　　pH试纸的雏形——石蕊试纸是波义耳在一次偶然的机会中发现的：

　　在一次紧张的实验中，放在实验室内的紫罗兰，被溅上了浓盐酸，爱花的波义耳急忙把冒烟的紫罗兰用水冲洗了一下，然后插在花瓶中。过了一会波义耳发现深紫色的紫罗兰变成了红色的。这一奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此他发现了大部分花草受酸或碱作用都能改变颜色，其中以石蕊地衣中提取的紫色浸液最明显，它遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液把纸浸透，然后烤干，这就制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。

　　pH试纸的原理是什么？

　　pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。

　　甲基红的变色范围是pH4.2（红）--6.2（黄），溴甲酚绿的变色范围是pH3.6（黄）--5.4（绿），百里酚蓝的变色范围是pH6.7（黄）--7.5（蓝）。

　　用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的pH值便不难理解了。

　　通常pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。

四、ph的小知识有哪些

　　改变50m3的水的pH值，从pH2到pH3需要500L漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50L的漂白剂。

　　测量pH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得pH值。

　　电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成。其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关如 ；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。

　　例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，便形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。

　　这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。

　　此电位的测量是相对一个电位与盐溶液的成分无关的参比电极进行的。这种具有独立电位的参比电极也被称为第二电极。对于此类电极，金属导线都是覆盖一层此种金属的微溶性盐（如：Ag/AgCl），并且插入含有此种金属盐限离子的电解质溶液中。此时半电池电位或电极电位的大小取决于此种阴离子的活度。

　　此二种电极之间的电压遵循能斯特（NERNST）公式：

　　E=E0+ R·T·1n a Men·F

　　式中：E—电位

　　E0—电极的标准电压

　　R—气体常数（8.31439焦耳/摩尔和℃）

　　T—开氏绝对温度（例：20℃=-273+293开尔文）

　　F—法拉弟常数（96493库化/当量）

　　n—被测离子的化合价（银=1，氢=1）

　　aMe—离子的活度

　　标准氢电极是所有电位测量的参比点。标准氢电极是一根铂丝，用电解的方法镀（涂覆）上氯化铂，并且在四周充入氢气（固定压力为1013hpa）构成的。

　　将此电极浸入在25℃时 离子含量为1mol/l溶液中，便形成电化学中所有电位测量所参照的半电池电位或电极电位。其中氢电极作为参比电极在实践中很难实现，于是使用第二类电极做为参比电极。其中最常用的便是银/氯化银电极。该电极通过溶解的AgCl对于氯离子浓度的变化起反应。

　　此参比电极的电极电位通过饱和的KCl贮池（如：3mol/l KCl）来实现恒定。液体或凝胶形式的电解质溶液通过隔膜与被测溶液相连通。

　　利用上述的电极组合—银电极和Ag/AgCl参比电极可以测量胶片冲洗液中的银离子含量。也可以将银电极换成铂或金电极进行氧化还原电位的测量。例如：某种金属离子的氧化阶段。

　　最常用的PH指示电极是玻璃电极。它是一支端部吹成泡状的对于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。管内充填有含饱和AgCl的3mol/l KCl缓冲溶液，pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映pH值的电位差用Ag/AgCl传导系统，此电位差遵循能斯特公式：

　　E=E0+ R·T·1n a H?O?n·F

　　E=59.16mv/25℃ per pH

　　式中R和F为常数，n为化合价，每种离子都有其固定的值。对于氢离子来讲，n=1。温度“T”做为变量，在能斯特公式中起很大作用。随着温度的上升，电位值将随之增� ��。

　　对于每1℃的温度变大，将引起电位0.2mv/per pH变化。用pH值来表示，则每1℃第1pH变化0.0033pH值。

　　这也就是说：对于20~30℃之间和7pH左右的测量来讲，不需要对温度变化进行补偿；而对于温度>30℃或<20℃和pH值>8pH或6pH的应用场合则必须对温度变化进行补偿。