氰化钾是什么,中毒了怎么办

一、*的理化性质

　　理化性质

　　物理性质

　　外观与性状：白色结晶或粉末，易潮解，有氰化氢气味(苦杏仁气味)

　　相对密度(水=1)：1.52

　　熔点：634℃

　　pH(0.1mol/L)：11.0

　　饱和蒸气压(kPa)： 无资料

　　燃烧热(kJ/mol)： 无意义

　　临界温度(℃)： 无意义

　　临界压力(MPa)： 无意义

　　辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

　　闪点(℃)： 无意义

　　爆炸上限%(V/V)： 无意义

　　引燃温度(℃)： 无意义

　　爆炸下限%(V/V)： 无意义

　　溶解性： 易溶于水、乙醇、甘油，微溶于甲醇、氢氧化钠水溶液。[1]

　　化学性质

　　1.空气中变质

　　2KCN+CO2+H2O=2HCN+K2CO3

　　2.水溶液易变质

　　KCN+H2O=HCN+KOH[1]

　　毒性：高毒类。

　　急性毒性：LD506.4mg/kg(大鼠经口);8500μg/kg(小鼠经口)

　　致突变性 ：

　　DNA抑制：小鼠淋巴细胞1nmol/L。

　　细胞遗传学分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。

二、毒理学资料及环境行为

　　毒性：高毒类。

　　急性毒性：LD506.4mg/kg(大鼠经口);8500μg/kg(小鼠经口)

　　致突变性 ：

　　DNA抑制：小鼠淋巴细胞1nmol/L。

　　细胞遗传学分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小时。

　　污染来源：*是剧毒物质，其污染事故常发生于电镀、炼金、热处理、煤气、焦化、制革、有机玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及农药等的生产过程中。

　　代谢和降解：游离氰基在体内主要代谢途径是在硫氰化酶(或β巯基*酸转硫酶)的 催化作用下，与硫起加成反应，转变成毒性很低的SCN(只有CN-毒性的1/200)。然后由尿、唾液、汗液等排出体外。

　　游离氰基还可与体内含钴的化合物如羟钴胺)结合形成无毒的氰钴化合物。因此临床上有用羟钴胺或依地酸二钴抢救CN-急性中毒的报告。

　　人体对CN-有较强的解毒机能，*是非蓄积性毒物。当不致产生中毒剂量的少量外源性氰根进入机体后，可被迅速转化为无毒或低毒物质排出体外。

　　*在地面水中很不稳定，当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，可被氧化生成碳酸盐与氨。地面水中带存在着能够分解利用*的微生物，亦可将氰经生物氧化用途转化为碳酸盐与氨。因此*在地面水中的自净过程相当迅速，但水体中*的自净过程还要受水温，水的曝气程度(搅动)、pH、水面大小及深度等因素影响。

　　土壤对*出有很强的净化能力。进入土壤的*，除逸散至空气中的外，一部分被植物吸收，在植物体内被同化或氧化分解。存留于土壤中并部分在微生物的作用下，可被转化为碳酸盐、氨和甲酸盐。当*持续污染时，土壤微生物经驯化、毓可产生相适应的微生物群，对氰的净化起巨大作用。因此有些低浓度含氰工业废水长期进行污水灌溉的地区，土壤中的氰含量几乎没有积累。

　　残留与蓄积：自然界对*的污染有很强的净化作用，因此，一般来说外源氰不易在环境和机体中积累。只有在特定条件下(事故排放、高浓度持续污染)，氰的污染量超过环境的净化能力时，才能在环境中残留、蓄积，从而构成对人和生物的潜在危害。

　　迁移转化：*广泛地存在于自然界中。动植物体内都含有一些氰类物质，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相当量的含氰糖甙。它水解后释放出洲离的氰化氢，在一些普通粮食、蔬菜中，也可检出微量氰。

　　土壤中也普遍含有*，并随土壤深度的增加而递减，其含量为0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的*主要来自土壤腐植质。腐植质是一类复杂的有机化合物，其核心由多元酚聚合而成，并含有一定数量的氮化合物。在土壤微生物作用下，可以生成氰和酚，因此土壤中氰的本底含量与其中有机质的含量密切相关。

　　由于氰化氢及易挥发，多数*易溶于水，因此排入自然环境中的*易被水(或大气)淋溶稀释、扩散，迁移能力强。氰化氢和简单*在地面水中很不稳定，氰化氢易逸入空气中;或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下，亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单*在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸，即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸，亦可加速此分解过程。

　　氰化氢是有苦杏仁味的气味，极易扩散，易溶于水而成氢氰酸;*一般为无色晶体，在空气中易潮解并有氰化氢的微弱臭味，能使水产生杏仁臭。

　　中毒症状：轻者有粘膜刺激，唇舌麻木头痛、眩晕、下肢无力、胸部有压迫感、恶心、呕吐、血压上升、心悸、气喘等。重者呼吸不规则，逐渐昏迷、痉挛、大小便失禁、血压下降、迅速发生呼吸障碍而死亡。

　　危险特性：不燃。受高热或与酸接触会产生剧毒的*气体。与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险。遇酸或露置空气中能吸收水分和二氧化碳，分解出剧毒的氰化氢。水溶液为碱性腐蚀液体。

　　燃烧(分解)产物：氰化氢、氮氧化物。

三、*健康危害

　　白色圆球形硬块，粒状或结晶性粉末，剧毒。在湿空气中潮解并放出微量的氰化氢气体。易溶于水，微溶于醇，水溶液呈强碱性，并很快水解。密度1.857g/cm^3，沸点1497℃，熔点563℃。接触皮肤的伤口或吸入微量粉末即可中毒死亡。与酸接触分解能放出剧毒的氰化氢气体，与氯酸盐或*混合能发生爆炸。作用与用途与*用途相同，可以通用。较*在电镀时更具有高度导电性能，镀层细致等优点，使用更为适宜，但价格较贵。用于矿石浮选提取金、银。钢铁的热处理，制造有机腈类。分析化学用作试剂。此外，也用于照相、蚀刻、石印等。

　　健康危害

　　侵入途径： 吸入、食入、经皮吸收。

　　健康危害：抑制呼吸酶，造成细胞内窒息。吸入、口服或经皮吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非骤死者临床分为4期：前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛，口服有舌尖、口腔发麻等;呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等;惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭;麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。长期接触少量*出现神经衰弱综合征、眼及上呼吸道刺激。可引起皮疹。

四、氯化钾泄漏应急处理

　　对泄漏物处理必须戴好防毒面具与手套，扫起，倒至大量水中。加入过量次氯酸钠或漂白粉，放置24小时，确认*全部分解，稀释后放入废水系统。污染区用次氯酸钠溶液或漂白粉浸光24小时后，用大量水冲洗，洗水放入废水系统统一处理。对氰化氢则应将气体送至通风橱或将气体导入碳酸钠溶液中，加等量的次氯酸钠，以6mol/L 氢氧化钠溶液中和，污水放入废水系统做统一处理。

　　防护措施

　　呼吸系统防护：可能接触毒物时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。可能接触其粉尘时，应该佩戴隔离式呼吸器。

　　眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。

　　身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。

　　手防护：戴橡胶手套。

　　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作毕，彻底清洗。车间应配备急救设备及药品。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。作业人员应学会自救互救。

　　急救措施

　　皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用流动的清水或5%硫代硫酸溶液彻底冲洗至少20分钟，就医。

　　眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

　　吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸心跳停止时，立即进行人工呼吸(勿用口对口)和胸外心脏按压术。给吸入亚硝酸异戊酯，就医。

　　食入：饮足量温水，催吐，用1：5000高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。就医。

　　灭火方法：消防人员必须穿戴全身专用防护服。

　　灭火剂：干粉、砂土，禁止用二氧化碳和酸碱灭火剂灭火。