怎样做ph试纸

化学离不开溶液，溶液有酸碱之分。检验溶液酸碱度的“尺子”是“广泛pH试纸”，这是一种现成的试纸，使用时，撕下一条，放在表面皿中，用一支干燥的玻璃棒从玻璃容器中蘸取一滴溶液，从它的颜色变化就可以知道溶液的酸碱性，十分方便。pH试纸按测量精度上可分0.2级、0.1级、0.01级或更高精度。怎样做ph试纸?下面就有详细的介绍。

怎样做ph试纸

现在就以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理： 把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液(浓度大于2mol/l)，开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。 PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6(黄)--5.4(绿)，百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的PH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。 PH试纸的应用是非常广泛的，PH的反应原理是基于PH指示剂法，目前，一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[PH3.6(黄)~5.4(绿)]溴百里香酚蓝[PH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。

PH试纸的应用原理有哪些

pH试纸的应用是非常广泛的，pH的反应原理是基于pH指示剂法，一般的pH分析试纸中含有甲基红[pH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[pH3.6(黄)~5.4(绿)]溴百里香酚蓝[6.0(黄色)～7.6(蓝色)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映pH4.5~9.0的变异范围。

以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理：

把酚酞滴入浓H₂SO₄，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液(浓度大于2mol/l)，开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。

H₂O+ H₂O=H⁺ + OHˉ

由于水合氢离子(H₃O)的浓度是与氢离子(H⁺)浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：

H₂O=H⁺ + OHˉ

此处正的氢离子人们在化学中表示为“ 离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。

利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：

由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。

KW=K×H₂O KW = H₃O⁺·OH⁺=10ˉ⁷·10ˉ⁷=10ˉ¹⁴mol/l(25℃)

也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10ˉ⁷摩尔氢离子和10ˉ⁷摩尔OHˉ离子。

在显中性溶液中，氢离子 和氢氧根离子OHˉ的浓度都是10ˉ⁷mol/l。

如：假如有过量的氢离子 ，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子游离的物质。同 样，如果氢离子 并使OHˉ离子游离，那么溶液就是碱性的。所以，给出 值就足以表示溶液的特性，呈酸性碱性，为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数负值。

因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：

酸性 < 中性 < 碱性

PH试纸的主要成分是什么

pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是pH3.6(黄)--5.4(绿)，百里酚蓝的变色范围是pH6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的pH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。

PH试纸的应用是非常广泛的，PH的反应原理是基于PH指示剂法，目前，一般的PH分析试纸中含有甲基红[PH4.2(红)~6.2(黄)]，溴甲酚绿[PH3.6(黄)~5.4(绿)]溴百里香酚蓝[PH6.7(黄)~7.5(蓝)]，这些混合的酸碱指示剂适量配合可以反映PH4.5~9.0的变异范围。 以酚酞在不同酸碱条件下变色规律为例说明PH试纸的变色原理： 把酚酞滴入浓H2SO4，呈现橙色，不论振荡多长时间，其颜色都不变。若把该橙色液配入大量水中，得无色液。酚酞滴入稀NaOH溶液呈紫红色，将酚酞滴入浓NaOH溶液(浓度大于2mol/l)，开始时浓NaOH溶液表面酚酞滴入处会出现一些紫红色、略加振荡紫红色立即消失。其实，这是酚酞在不同的酸碱条件下，因其结构的改变而呈现4种相应的变色情况。 PH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同PH值的溶液中均会按一定规律变色。甲基红的变色范围是PH4.2(红)--6.2(黄)，溴甲酚绿的变色范围是PH3.6(黄)--5.4(绿)，百里酚蓝的变色范围是PH6.7(黄)--7.5(蓝)。用定量甲基红加定量溴甲酚绿加定量百里酚蓝的混合指示剂浸渍中性白色试纸，晾干后制得的PH试纸可用于测定溶液的PH值便不难理解了。

ph试纸的使用方法是什么

pH 试纸通常用于检测溶液的酸碱度，由于其具有结果颜色可对比性，因此对于大致了解溶液的酸碱程序具有十分直观的特点。下面就一起来看一下pH试纸的使用方法。

方法/步骤

打开ph试纸包装盒，会发现里面含有ph试纸颜色比对卡和ph试纸两部分。

取被检测的溶液少许，放入器皿中。

然后将ph试纸浸入被测溶液中，待2至3秒后，取出。 或者用试管取少量被测溶液，滴到ph试练上。稍等片刻，试纸颜色将起变化。

最后将检测结果与ph试纸颜色比对卡进行对比，以确定被检测溶液的酸碱程序。

通常情况下，ph值越小，则溶液酸性越强。ph值为7时，显中性，接近于水的酸碱性。ph值越大，则溶液碱性越强。

PH试纸是干什么用的

红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝,蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液时变红,

如何正确使用试纸

把滤纸用某些溶液浸泡后，晾干就制得试纸，试纸的种类很多，中学化学实验常用的有

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸。

(1)用试纸检验气体� �性质时，一般先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃 棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液)，观察试纸是否改变颜色，判断气体 性质。

(2)用试纸检验溶液的性质时，一般儿把一小块试纸放在表而皿或玻璃片上，用沾有待 测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察是否改变颜色，判断溶液性质，尤其在使用pH试纸时 ，玻璃棒不仅要洁净，而且不得有蒸馏水。

(3)取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室中的——些气体玷污。

(4)各种试纸的用途：

①红色石蕊试纸遇到碱性溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液时变红，它们可以定性 地判断气体或溶液的酸、碱性。

②淀粉碘化钾试纸中的碘离子，当遇到氧化性物质时被氧化为碘，碘遇淀粉显示蓝色， 它可以定性地检验氧化性物质的存在，如氯气、溴蒸气(和它们的溶液)、N02等。

③醋酸铅试纸遇到硫化氢和硫离子时，生成黑色的硫化铅，可以定性地检验硫化氢和含 硫离子的溶液。

④pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时，显示不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶 液的pH值，它可以粗略地检验溶液酸碱性的强弱